Neutrony, elektrony i protony to trzy główne cząstki tworzące atom. Jak można się domyślić, protony mają ładunek dodatni, elektrony ładunek ujemny, a neutrony to tylko cząstki neutralne. Masa elektronów jest bardzo mała. Jednak neutrony i protony mają podobne masy. Aby znaleźć liczbę protonów, elektronów i neutronów w atomie, wystarczy spojrzeć na układ okresowy pierwiastków, zwany również tablicą Mendelejewa.
Kroki
Część 1 z 2: Oblicz liczbę protonów, elektronów i neutronów
Krok 1. Uzyskaj układ okresowy pierwiastków
Ta tabela pomoże Ci znaleźć liczbę protonów, elektronów i neutronów w elemencie. Jest to tabela przedstawiająca pierwiastki zgodnie z ich strukturą atomową. Kod kolorystyczny umożliwia rozróżnienie poszczególnych elementów. Każdy element jest oznaczony symbolem składającym się z jednej, dwóch lub trzech liter. Tabela pokazuje również inne informacje, takie jak masa atomowa i liczba atomowa każdego pierwiastka.
- Możesz znaleźć tę tabelę, przeszukując Internet lub w książce o chemii.
- W pracach egzaminacyjnych zwykle będziesz mógł używać układu okresowego pierwiastków.
Krok 2. Zidentyfikuj swój pierwiastek w układzie okresowym
W tabeli pierwiastki są pogrupowane według ich liczby atomowej. Dzielą się na trzy główne grupy: metale, niemetale i niemetale (półmetale). Inne grupy obejmują metale alkaliczne, halogeny i gazy szlachetne.
- Łatwiej jest zlokalizować element w tabeli, używając jego grupy (kolumny) lub jego okresu (wiersza).
- Jeśli zignorujesz właściwości elementu, możesz wyszukać jego symbol.
Krok 3. Zlokalizuj liczbę atomową pierwiastka
Numer ten jest zaznaczony w lewym górnym rogu pola, nad symbolem elementu. Liczba atomowa podaje liczbę protonów, które składają się na atom danego pierwiastka.
Na przykład liczba atomowa boru (B) jest równa 5. Czyli ma 5 protonów
Krok 4. Określ liczbę elektronów
Jądro atomu składa się z protonów, które są dodatnio naładowanymi cząstkami. Elektrony są ujemnie naładowanymi cząstkami. Dlatego liczba protonów i elektronów elementu w stanie neutralnym będzie taka sama.
- Na przykład bor (B) ma liczbę atomową 5, więc ma 5 protonów i 5 elektronów.
- Jednak jeśli jest to jon dodatni lub ujemny, liczba protonów i liczba elektronów będą różne. Musisz je obliczyć. Ładunek jonu jest wskazany drobnym drukiem jako wykładnik po odpowiednim elemencie.
Krok 5. Znajdź masę atomową pierwiastka
Ten krok pozwoli ci znaleźć liczbę neutronów. Najpierw musisz określić masę atomową lub masę atomową pierwiastka. Te dane reprezentują średnią masę atomów tego pierwiastka. Jest wymieniony pod symbolem elementu.
Pamiętaj, aby zaokrąglić masę atomową pierwiastka do najbliższej liczby całkowitej. Tak więc bor ma masę atomową 10,811, ale trzeba ją zaokrąglić do 11
Krok 6. Rozróżnij liczbę atomową od masy atomowej
Aby obliczyć liczbę neutronów, musisz odróżnić liczbę atomową od masy atomowej. Pamiętaj, że znasz już liczbę atomową. Jest po prostu identyczny z protonami.
Dla boru będziesz miał: 11 (masa atomowa) - 5 (liczba atomowa) = 6 neutronów
Część 2 z 2: oblicz liczbę elektronów w jonie
Krok 1. Znajdź ładunek elektryczny jonu
Ta liczba pojawia się jako indeks górny po symbolu elementu. Jon to atom, który ma ładunek dodatni lub ujemny w wyniku dodania lub usunięcia elektronów. Liczba protonów w atomie nie zmienia się. Jednak w jonie liczba elektronów jest zmieniona.
- Ponieważ elektron ma ładunek ujemny, staje się dodatni po usunięciu jednego lub więcej elektronów. Z drugiej strony dodanie elektronów spowoduje, że ładunek stanie się ujemny.
- Na przykład ładunek N3- wynosi -3. Z drugiej strony, że z Ca2+ wynosi +2.
- Pamiętaj, że to obliczenie nie jest konieczne, jeśli po symbolu elementu nie występuje wykładnik.
Krok 2. Usuń ładunek z liczby atomowej
Pierwotnie jon o ładunku dodatnim to atom, który utracił elektrony. Aby znaleźć liczbę elektronów, musisz odjąć dodatkowe ładunki od liczby atomowej. Jeśli jon jest dodatni, liczba protonów jest większa niż elektronów.
- Na przykład ładunek Ca2+ równa się +2. W rezultacie stracił 2 elektrony ze stanu początkowego. Liczba atomowa wapnia wynosi 20, więc jon ma 18 elektronów.
Krok 3. Dodaj ładunek do liczby atomowej jonów ujemnych
Gdy jon jest naładowany ujemnie, atom ma więcej elektronów. Aby obliczyć całkowitą liczbę elektronów, wystarczy dodać liczbę dodatkowych ładunków do liczby atomowej. Jeśli jon jest ujemny, ma mniej protonów niż elektronów.
- Na przykład ładunek N3- wynosi -3. Przenosi więc o 3 elektrony więcej w porównaniu ze stanem początkowym. Liczba atomowa azotu jest równa 7. Dlatego ten jon ma 10 elektronów.